作为原电池使用的时候，负极发生氧化过程，正极发生还原过程；
想要恢复，不难想出，负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；
同理正极要经过氧化过程。
在充电的时候，是作为电解池来反应的，电解池中，阳极发生的氧化过程，你联系上面的结论就可以得出这样的规律，放电时的正极
在充电的时候要发生氧化过程，也就是做阳极，所以要连接另一个电池的正极。
同理放电时的负极，充电要连接另一个电池的负极。
放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；
充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO2
+
2e-
+
SO4
2-
+
4H+
==
PbSO4
+
2H2O
负极： Pb
-2e
+
SO4
2-
==
PbSO4
总反应： PbO2
+
2
H2SO4
+
Pb
==
2
PbSO4
+
2H2O
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因：铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加.）
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