向0.1mol⼀l的硫酸铜中不断通入硫化氢,求残余铜离子浓度

解析：相关方程式：CuSO4 + H2S ―→ CuS↓ + H2SO4反应后,溶液中的c（+） = 0.2 mol/L（认为H2SO4在水中完全电离为+ 与 2-）而H2S在水中的解离常数Ka1 = 1.07 × 10^（-7）,Ka2 = 1.26 × 10^（-13）H2S电离方程式：H2S + H2O ＝ - + + （＝表示可逆符号）- + H2O ＝ 2- + + （＝表示可逆符号）Ka1 = c（-）× c（+）/ c（）Ka2 = c（2-）× c（+）/ c（-）c（+）可近似认为为H2SO4电离出,H2S为弱酸,在水中电离受到强酸电离抑制.即：c（+）≈ 0.2 mol/L由电离平衡式得到：c（2-）= Ka2 × Ka1 × c（）/ [ c（+）]^2 ……①因为不断通入H2S,所以可认为H2S已饱和,即体积比 H2S：H2O = 2.6L ：1LH2S换算标况下的物质的量 = 2.6 L / 22.4 Lmol = 0.1161 mol也就是说 c（）≈ 0.1161 mol/LCuS在水中存在以下平衡：CuS（s） ＝ 2+（aq） + 2-（aq） （＝表示可逆符号）溶度积Ksp = c（2+）× c（2-）= 6.3 × 10^（-36）由溶度积公式得到： c（2+） = Ksp / c（2-）……………………………………②由①、②式联立,得到：c（2+）= Ksp × [ c（+）]^2 / Ka2 × Ka1 × c（）= 6.3 × 10^（-36）× （0.2）^2 / [ 1.07 × 10^（-7）× 1.26 × 10^（-13）× 0.1161 ] mol/L= 1.61 × 10^（-16） mol/L