过氧化钠的电子式

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 

过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

如图所示：

过氧根两个氧原子以共价键结合的一个离子团，它们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-2价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构。

重要关系：

（1）电子转移关系：

在Na₂O₂与CO₂或H₂O的反应中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol O₂都转移2 mol电子。

（2）物质的量的关系：

无论是CO₂或H₂O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，CO₂或H₂O与放出O₂的物质的量之比均为2∶1。

（3）气体体积关系

无论是CO₂或H₂O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成O₂的体积。

扩展资料

用途：

1、可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

2、可用于制过氧化氢。

3、其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。

4、过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业

参考资料来源：百度百科-过氧化钠

过氧化钠的电子式如图所示，Na失去一个电子带一个正电荷，氧原子间形成O2-。

过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2

根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。

拓展资料：

（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。

（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。

（3）不能漏写未参与成键的电子对。

资料参考：百度百科 电子式