（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3，N2和H2的转化率比是为1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物气体质的量增大，M=
可知，混和气体的平均相对分子质量减小；混合气体质量和体积不变，平衡后气体密度ρ=m n
，所以密度不变；m V
故答案为：变小；不变；
（3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，相当于压强减小，平衡逆向进行，故答案为：向逆反应方向；
（4）反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故答案为：向逆反应方向；
（5）当达到平衡时，再充入2mol NH3．若保持温度和压强不变，最后达到相同的平衡状态，达到新平衡时NH3的百分含量不变；若保持温度和体积不变相当于压强增大，平衡正向进行，达到新平衡时NH3的百分含量增大，
故答案为：等于；大于．
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