（1）pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10-5mol/L，按体积比9：11混合，则NaOH过量，反应后c（OH-）=
=10-6mol/L，则pH=8，故答案为：8；11VL×10?5mol/L?9VL×10?5mol/L 11VL+9VL
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中发生H2O+NH4+NH3?H2O+H+，水解呈酸性，
故答案为：H2O+NH4+NH3?H2O+H+；
（3）液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，则液氨的电离方程式为2NH3NH4++NH2-，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，
故答案为：2NH3NH4++NH2-；逆反应方向；
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大，如稀释相同体积，则氨水溶液pH较大，而稀释后相等，则氨水加入水应较多，即m＞n，盐酸和硫酸都是强电解质，溶液pH相同的，则c（H+）相同，如稀释后pH仍相同，则稀释倍数应相同，即m=n，
故答案为：＞；=．
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