（1）①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=akJ?moL-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到NO转化为无毒气体的热化学反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（a-b）KJ/mol；
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（a-b）KJ/mol；
（2）①图象分析可知0～5minNO物质的量变化为0.1mol-0.08mol=0.02mol，0～5minNO的平均反应速率v（NO）=
=0.004mol/L?min；
0.1mol?0.08mol 1L 5min
故答案为：0.004；
②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，说明平衡逆向进行，温度升高平衡逆向进行，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
A．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），反应是气体分子数减小的反应，故A错误；
B．升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，故B正确；
C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
故选B．
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