（1）设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
＝98 x
x=9.8g2 0.2g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
×100%≈6.3%9.8g 154.7g
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为6.3%；
（2）根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；
故答案为：①④⑥．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024