（1）①孔雀石受热发生分CuCO 3 ?Cu（OH） 2
②由关系式CuCO 3 ?Cu（OH） 2 ～C，可知CuCO 3 ?Cu（OH） 2 与焦炭物质的量之比1：1，故答案为：1：1； （2）①孔雀石与稀硫酸反应：CuCO 3 ?Cu（OH） 2 +4H 2 SO 4 =2CuSO 4 +CO 2 ↑+3H 2 O，稀硫酸过量，向滤液中加入铁粉，CuSO 4 和H 2 SO 4 都能与铁粉反应：CuSO 4 +Fe=Cu+FeSO 4 ，H 2 SO 4 +Fe=H 2 ↑+FeSO 4 ，与铁粉反应的离子有Cu 2+ 、H + ； 故答案为：Cu 2+ 、H + ； ②孔雀石与稀硫酸反应：CuCO 3 ?Cu（OH） 2 +4H 2 SO 4 =2CuSO 4 +CO 2 ↑+3H 2 O，稀硫酸过量，现象粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，向滤液中加入铁粉，CuSO 4 和H 2 SO 4 都能与铁粉反应：CuSO 4 +Fe=Cu+FeSO 4 ，H 2 SO 4 +Fe=H 2 ↑+FeSO 4 ，现象为：有气泡生成，出现红色金属， 故答案为：蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属； ③孔雀石与稀硫酸反应：CuCO 3 ?Cu（OH） 2 +4H 2 SO 4 =2CuSO 4 +CO 2 ↑+3H 2 O，离子方程式为：CuCO 3 ?Cu（OH） 2 +4 H + =2Cu 2+ +CO 2 ↑+3H 2 O， 故答案为：CuCO 3 ?Cu（OH） 2 +4 H + =2Cu 2+ +CO 2 ↑+3H 2 O； Ⅱ：①碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点，故答案为：无； ②Cu 2+ ～S 2 O 3 2 1 1 n（Cu 2+ ） 2.0×10 -3 mol/L×V×10 -3 L． n（Cu 2+ ）=2.0×10 -6 Vmol；铜的质量2.0×10 -6 Vmol×64g/mol=1.28×10 -6 Vg，由于mg孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份，所以一份滤液中含有
故答案为：2.56×10 -4 V/m． |
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