怎么配制0.5mol⼀L的硫酸标准溶液

假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：
1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）
2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。
4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。
5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。
6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。
扩展资料：
1、浓硫酸稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。
2、浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。
参考资料来源：
百度百科-浓硫酸

用浓硫酸配置，98%的浓硫酸密度1.84g/ml，物质的量浓度为18.4molL-，配置成0.5molL-的硫酸1000ml，需要浓硫酸体积0.5/18.4=0.0272升=27.2毫升，步骤，50ml量筒量取27ml浓硫酸，用250ml量筒量取200ml水倒入大烧杯，把量取的浓硫酸慢慢注入大烧杯，搅拌，冷却，转移到1000ml的容量瓶，然后洗涤烧杯2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶，摇匀，然后向容量瓶加水稀释，定容，摇匀

必须要知道用于稀释的浓硝酸的浓度，和欲配制的稀硝酸的体积。
如果用的是市售浓硝酸，它质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，物质的量浓度为：
c=1000*1.4*.065/63=14.44mol/l
如果配制1升溶液，那么
根据稀释公式c1v1=c2v2，
v1=c2v2/c1=0.5*1000/14.44=34.6ml
即量取36.6毫升浓硝酸与水配制成1升溶液即可。