（1）A．该反应反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D．当CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选BD；
（2）升高温度，化学平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即Q＞0，
该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，要提高CO转化率，平衡向正反应方向移动，则可采取的措施降低温度、增大压强、充入氢气或减少甲醇的量，故选C，
故答案为：＞；C；
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，
v（CO）==0.08mol/（L．min），该反应v（CO）=v（CH3OH）=0.08mol/（L．min），
CO的转化率为=×100%=80%，
故答案为：0.08；80%；
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）①平衡常数K1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）②平衡常数K2
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）③平衡常数K3
方程式①+③=②，所以K2=K1?K3，
故答案为：K2=K1?K3．
