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先写出相应的结构式，只画单键，再在每个原子旁标注剩余的成键电子数（需判断杂化类型），比如NO2，N和O周围有4个形成π键的电子，O原子参与大π键的电子各为1，共有3个原子，故NO2为π3,4
同理ClO2中为π3,5，O原子参与大π键的电子各为1，Cl为3
这两种物质中，N和Cl均为sp2杂化，均有2个未成键电子，其余的价电子有2个形成sigma键，其余形成大π键。氧原子均为sp杂化，1个O有4个未成键电子，1个形成sigma键，一个参与形成大π键。
大多数情况O作为端原子时只有1个参与大π键的电子（sp杂化）如CO2，N2O3，N2O5。但在N2O中则有3个，该分子中有2个π3,4；NO有3个。
O作为中心原子时，如O3中有π3,4，中间的O有2个电子参与形成大π键。
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