(1)Na2CO3中加入盐酸反应时,其实质是H+与结合,随着盐酸的加入先结合生成了HCO-3,再结合生成碳酸并分解生成CO2和H2O,所以在实验中先加酚酞(在pH大于10时显粉红色,pH为8~10时显浅红色,在pH小于7时褪为无色)作指示剂,指示反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3;后加甲基橙(在pH小于3.1时显红色,pH为3.1~4.4时呈橙色,pH大于4.4时呈黄色)作指示剂,指示反应为:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;
如果是纯碳酸钠溶液,则与盐酸反应两次消耗的盐酸由反应方程式可知其物质的量相等,即V1=V2,而V1>V2,则固体中必定含有氢氧化钠,因为盐酸加进去先跟氢氧化钠反应,后跟碳酸钠反应,会使V1>V2;
如果只有氢氧化钠时,V2=0,
则固体中还含有碳酸钠或碳酸氢钠,
故答案为:NaOH和Na2CO3或NaOH和NaHCO3;
(2)当固体为NaOH和Na2CO3,第一步发生的反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,第二步发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,碳酸钠第一步、第二步和盐酸反应需要体积相等,则第一步多出的盐酸和氢氧化钠反应,
n(NaOH)=0.1000mol/L×(0.015-0.010)L=0.0005mol,
和碳酸钠反应的盐酸的体积为10mL,则n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol,
n(NaOH):n(Na2CO3)=0.0005mol:0.001mol=1:2;
当固体为氢氧化钠和碳酸氢钠时,盐酸先跟氢氧化钠反应,后跟碳酸氢钠反应,
n(NaOH)=0.1000mol/L×0.015L=0.0015mol,
n(NaHCO3)=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol,
所以n(NaOH):n(Na2CO3)=0.0015mol:0.001mol=3:2;
故答案为:1:2或3:2.