（1）Na2CO3中加入盐酸反应时，其实质是H+与结合，随着盐酸的加入先结合生成了HCO-3，再结合生成碳酸并分解生成CO2和H2O，所以在实验中先加酚酞（在pH大于10时显粉红色，pH为8～10时显浅红色，在pH小于7时褪为无色）作指示剂，指示反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；后加甲基橙（在pH小于3.1时显红色，pH为3.1～4.4时呈橙色，pH大于4.4时呈黄色）作指示剂，指示反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
如果是纯碳酸钠溶液，则与盐酸反应两次消耗的盐酸由反应方程式可知其物质的量相等，即V1=V2，而V1＞V2，则固体中必定含有氢氧化钠，因为盐酸加进去先跟氢氧化钠反应，后跟碳酸钠反应，会使V1＞V2；
如果只有氢氧化钠时，V2=0，
则固体中还含有碳酸钠或碳酸氢钠，
故答案为：NaOH和Na2CO3或NaOH和NaHCO3；
（2）当固体为NaOH和Na2CO3，第一步发生的反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，第二步发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钠第一步、第二步和盐酸反应需要体积相等，则第一步多出的盐酸和氢氧化钠反应，
n（NaOH）=0.1000mol/L×（0.015-0.010）L=0.0005mol，
和碳酸钠反应的盐酸的体积为10mL，则n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol，
n（NaOH）：n（Na2CO3）=0.0005mol：0.001mol=1：2；
当固体为氢氧化钠和碳酸氢钠时，盐酸先跟氢氧化钠反应，后跟碳酸氢钠反应，
n（NaOH）=0.1000mol/L×0.015L=0.0015mol，
n（NaHCO3）=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol，
所以n（NaOH）：n（Na2CO3）=0.0015mol：0.001mol=3：2；
故答案为：1：2或3：2．
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