电极电势的影响因素

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。

1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。

2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。

3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。

标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。

用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

扩展资料：

电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。

实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。

任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 >0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 <0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。

参考资料来源：百度百科——电极电势

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。

1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。

2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。

3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。

4、络合剂，特别是具有多功能团的有机络合剂，在印染行业应用越来越广， 如软化水质、防止沉淀物、消除染整设备结垢、防止织物漂白破洞、保证染色鲜艳度等。 络合剂在印染行业又谓称螯合剂、螯合分散剂、金属封锁剂、水质软化剂等。

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。
能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势 来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示；

电极电势的大小与下列情况有关：

1、溶液中离子的浓度大小有关；

2、与溶剂及其中离子间的介质有关；

3、与当时的溶液温度有关；

4、影响最大的莫过于离子本身的活性。