（1）常温下0.01mol?L-1HCl溶液：①由水电离出的[H+]=______；②pH=______；③加水稀释100倍，pH=______

（1）①0.01mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，溶液中c（OH^-）=

1×10?14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH^-），故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10^-12mol/L，
故答案为：1×10^-12mol/L；
②0.01mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg^0.01=2，
故答案为：2；
③0.01mol/LHCl溶液加水稀释100倍，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，所以C（H⁺）=

C(H+)V

100V

=

0.01mol/L

100

=10^-4mol?L^-1，pH=-lgc(H+)=-lg^0.0001=4，
故答案为：4；
（2）①0.01mol?L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根据K_W=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=

10?14

0.01

mol/L=1.0×10^-12mol?L^-1，pH=-lgc(H+)=12，
故答案为：12；
②0.01 mol?L^-1的NaOH溶液中的OH^-来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na⁺+OH^-，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释100倍后，稀释后的溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，温度不变，K_W不变，根据K_W=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=

10?14

10?4

mol/L=10^-10mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）=10，
故答案为：10；