初三化学实验室制CO2的实验

有一种石灰石样品的成分是Caco3和Sio2 将100g盐酸分五次加入到35g石灰石样品中 有一种石灰石样品的成分是Caco3和Sio2 将100g盐酸分五次加入到35g石灰石样品中（Sio2不与盐酸反应）得到如下部分数据和图像

次数 1 2 3
加入盐酸质量g 20 20 20
剩余固体质量g 30 a 20

图像如下

（1）a为 g
（2）石灰石样品中该元素和碳元素质量比为
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第五次试验后的溶液配制成10%
的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这是还需向滤液中加入水多少克（损失忽略不计）

（1）a=25g
（2）Ca元素质量=40/100×100%×20g=8g
C元素质量=12/100×100%×20g=2.4g
碳酸钙中O元素质量=20g-8g-2.4g=9.6g
二氧化硅的质量=35g-5g×4=15g
二氧化硅中O元素质量=（16×2）/（28+16×2）×100%×15g=8g
O元素总质量=9.6g+8g=17.6g
钙元素质量：碳元素质量：氧元素质量=8g：2.4g：17.6g=10：3：22
（3）设生成CaCl2质量为x，生成CO2质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100…………111…44
5g……………x …y
100……5g
——=——
44 ……y

100……5g
——=——
111……x
解得x=5.55g，y=2.2g
所以共生成CaCl2的质量=5.55g×4=22.2g
所以共生成CO2的质量=2.2g×4=8.8g
20gHCl能与CaCO3完全反应生成5.55gCaCl2，生成2.2gCO2 ，能与5gCaCO3反应。
所以CaCl2总质量为22.2g+5.55g=27.75g
共生成CO2质量为8.8g+2.2g=11g
所以放入足量石灰石粉末后溶液总质量为
35g（原碳酸钙样品质量）+100g（稀盐酸质量）-11g（生成二氧化碳质量）-15g（二氧化硅质量）+5g（加入碳酸钙质量）=114g
设加水的质量为z
27.75g/(114g+z)×100%=10%
解得z=163.5g

实验室制CO₂
药品：大理石（石灰石）和稀盐酸
原理：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
装置：固—液常温型
收集：向上排空气法
检验：澄清石灰水
验满：燃着的木条在集气瓶口

已知有含杂质的CaCO3的混合物 杂质与HCL不反应 取样品10g丢入足量的HCL溶液中 生成气体2.2g 求混合物中CaCO3的质量分数

2O克CACO3与10.96克HCL充分反应,可以制得STP时CO2多少升

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O