解答：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平；故答案为：其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；
（3）题目装置中，装有硫酸的分液漏斗，通过导管连接锥形瓶和分液漏斗上方，即上下压强相同，则实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积对测定气体体积无影响，故答案为：无影响；
（4）由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是比锌不活泼的：石墨、银、铜等，故答案为：abc；
（5）化学反应速率的影响因素为：温度、浓度、压强、接触面积和催化剂，因此加快该反应的反应速率还可以升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉等，故答案为：升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉．
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