（1）硫铁矿石（主要成分FeS2）中铁元素和硫元素质量之比=56：64，质量之比等于质量分数之比得到，铁元素的质量分数==0.315，故答案为：0.315；
（2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），依据工业生产流程和元素守恒得到：设铁元素质量为X
Fe～FeS2～2H2SO4
56 2×98
X 98.0%×1.92t
X=0.5376t
生产含碳4.00%的生铁中铁元素含量为96.00%
生铁的质量==0.560t，
故答案为：0.560；
（3）假设生成5molFe的氧化物，同时生成10molSO2，消耗O2的物质的量为+10=mol 于是原有O2：+6=mol，原有N2：58mol，
则所求富氧空气中O2和N2的体积比=：58=39：116，
故答案为：39：116；
（4））A、二氧化碳的物质的量为=0.01mol，根据碳元素守恒n（C）=0.01mol，故m（C）=0.01mol×12g/mol=0.12g，故Fe的质量为28.12g-0.12g=28g，Fe的物质的量为=0.5mol，故此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为0.5mol：0.01mol=50：1，
故答案为：50：1；
B、硫酸的体积一定，由表中数据可知，样品质量增大，生成气体的体积都增大，故第Ⅰ、Ⅱ组样品完全反应，酸有剩余，8.436g样品完全反应可以生成气体×1.12L=3.36L＞2.8Lg，故第Ⅲ组硫酸不足，样品完全反应．氢气的物质的量为=0.125mol，由氢原子守恒可知硫酸的物质的量为0.125mol，故硫酸的浓度为=1.25mol/L，
故答案为：1.25mol/L；
C、令Ⅱ组中生成氢气为=0.1mol，根据电子注意守恒可知n（Fe）=0.1mol，则n（C）==0.002mol，
a．当钢样粉末中的铁全部溶解时，样品中Fe的总物质的量小于或等于0.125mol，故加入的Fe的物质的量小于或等于0.125mol-0.1mol=0.025mol，则m≤×5.624=1.406g，此时属于固体碳的质量为（m+5.624）×g；
b．当钢样粉末中的铁未全部溶解时，即m＞1.406g，反应结束后剩余固体的质量为m+5.624-0.125×56=（m-1.376）g，
故答案为：0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×g；m＞1.406g时，（m-1.376）g．
