| （1）因铵盐的主要用途是用作氮肥，故答案为：可做氮肥等； （2）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ； N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）；该反应的平衡常数K=
故答案为：＜；
②A．反应是放热反应，降低温度 平衡正向进行，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故A不符合； B．最适合催化剂活性的适当高温，温度越高氢气转化率碱性，故B不符合； C．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，氢气转化率增大，故C符合； D．降低压强，平衡逆向进行，故D不符合； E．循环利用和不断补充氮气，提高氢气转化率，故E符合； F．及时移出氨，平衡正向进行，氢气转化率增大，故F符合； 故答案为：CEF； （3）依据化学平衡的三段式列式计算得到：设氮气转化物质的量为x N 2 +3H 2 =2NH 3 起始量（mol） 1 3 0 转化量（mol） x 3x 2x 平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x 平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，物质的量是反应前的0.85倍 （1-x）+（3-3x ）+2x=0.85×4 得到x=0.3mol； 氢气的转化率=
故答案为：30%； |
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