A．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=
=0.005mol，由SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故A错误；0.112L 22.4L/mol
B．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故B正确；
C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=
=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.112L 22.4L/mol
=0.1mol/L，故C错误；0.01mol 0.1L
D．b点为中性，只有水，导电性最差，故D错误；
故选B．
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