1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。
3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。
常见的熵增反应：
（1）产生气体的反应；
（2）有些熵增加的反应在常温常压下不能进行，但是在高温下的时候可以自发进行。
（3）有些熵减小的反应也可以自发进行。
扩展资料
影响因素：
1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：
a.对有气体参加的反应：
主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；
b.对没有气体参加的反应：
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。
3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
参考资料来源：百度百科-熵变
要判断一个化学反应的熵变（ΔS）是大于0还是小于0，可以考虑以下几个因素：
1. 状态函数：熵是一个状态函数，它与反应物和生成物的初始和最终状态有关，而与反应的路径无关。因此，可以通过比较反应物和生成物的状态来判断熵变的正负。
2. 反应物和生成物的物态：在一般情况下，气体的熵较大，液体次之，固体最小。当一个反应中气体的摩尔数增加，或液体和固体转变为气体时，反应的熵变通常是正的。
3. 分子的复杂性：分子的复杂性也会影响反应的熵变。通常情况下，分子结构更复杂的化合物的熵较大。因此，当一个反应中生成更多复杂的化合物时，反应的熵变通常是正的。
4. 温度变化：根据Gibbs–Helmholtz方程，ΔG = ΔH - TΔS（ΔG为自由能变化，ΔH为焓变化，T为温度）。当ΔG < 0时，反应是自发的。因此，当温度较高时，ΔS为正的反应更有可能是自发的。
需要注意的是，这些规律只是一般性的指导原则，具体情况还需要结合具体的化学反应方程式和实验数据进行判断。在一些特殊情况下，可能需要考虑其他因素来判断熵变的正负。
反应前后分子数增加，△S大于0，否则小于0
反应前没有气体分子，反应后有气体分子△S大于0
等等，根据情况判断
熵就是混乱度，混乱度增加，则熵增大。
比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了.
固体变成气体,液体的过程都是熵增的。
对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了。
比如
2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多熵变越大
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