加热钠时产生的一大圈白烟是怎么回事？

2025-03-11 03:51:58

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回答1：

烟是大量细小固体颗粒分散在气体中形成的混合物。

燃烧产生了钠的氧化物，细小的钠氧化物颗粒随热空气上升就形成了白烟的现象。

其实我们生活中的黑烟，就是燃烧产生的黑色颗粒随热空气上升形成的。

以下供参考：
钠的燃烧实验的改进

曾胜1,2,谢祥林1,李跃春1

（1.湖南师范大学化学化工学院，湖南长沙 410081；2.湖南新化县第五中学，湖南新化 417628）

1 问题的提出

人民教育出版社2005年版课标实验教材高一化学实验3-2将其2003年版高一化学实验2-2钠的燃烧实验，将钠块放在石棉网上加热[1]改进为将钠块放在坩埚中加热[2]。坩埚相比于石棉网有利于淡黄色产物的凝结，同时坩埚不与钠发生反应，能观察到较为明显的淡黄色产物。改进后的实验设计仍存在如下缺陷：1.坩埚的形状不利于学生观察钠的燃烧过程；2.实验过程中产生大量的白烟，主要成分为钠的氧化物，减少了产物剩余在坩埚中的量，不便于产物的观察，同时对环境造成了污染；3.金属钠熔化时表面常有一层黑色物质，燃烧后产物周围也存在大量黑色物质。

2 现有的改进

龙岩一中张俊、黄予欣等通过实验研究证明钠的燃烧实验中，石棉网的材质和钠块表面的煤油是造成产物带有黑色的主要原因，他们提出本实验应从以下2点改进：1.煤油要用滤纸吸干；2.用蒸发皿代替石棉网或选用质量较好的石棉网[3]。

现有的改进集中在材料的改进上，除上文提到的坩埚、蒸发皿，还有试管、铁片、燃烧匙等。这些改进较采用石棉网均有利于淡黄色产物的凝结，且一般不与钠发生反应，但仍各自存在某些缺陷。坩埚、蒸发皿的形状不利于学生直观观察钠的燃烧过程；试管在加热时由于钠燃烧时放出大量的热，瞬间受热，从而很容易炸裂而造成浪费；铁片易生锈，且大多为灰色；燃烧匙为铜制，仪器本身显黄色。铁片和燃烧匙这两种材料，实验获得的过氧化钠不能很明显的显现出来，要求铁片或燃烧匙必须洁净或者为新制的，这与使用石棉网时存在同样的缺陷。

3 本实验的改进

实验器材：钠、镊子、小刀、酒精灯、滤纸、三脚架、白色搪瓷盖、小烧杯2个。

实验步骤：1.取黄豆粒大小钠块，用滤纸擦干钠表面的煤油，用小刀除去钠表面的氧化层，搁置在洗净晾干的白色搪瓷盖中央，用干燥的小烧杯罩在钠块上方（如右图）。2.对钠块加热至钠块熔化成小球并开始燃烧时停止加热。3.待反应终结后，用另一个干燥的小烧杯换下原来的小烧杯，此时透过烧杯壁可观察到淡黄色菜花状固体。4.向第一个烧杯中加入少量水，振荡，将烧杯壁上附着的白色物质溶解，再加入少量酚酞，溶液变红，可得出反应过程中生成的白烟为钠的氧化物的结论。5.将装置置于讲台上，要求学生观察淡黄色物质在未来1-2天内的变化情况。

实验优点及原理： 1.对反应过程中产生的大量烟雾进行了收集，减少了对空气的污染，同时验证了钠的氧化物溶于水显碱性。2.处理了钠块表面的煤油层，并切除了氧化层，避免观察到黑色的物质。3.的组成与坩埚、蒸发皿相似，耐热，可多次重复使用；不与钠发生反应。4.白色搪瓷盖平坦的形状有利于学生观察钠的燃烧的全过程。

回答2：

1.用滤纸擦干钠表面的煤油
容易擦干净吗？你保证你擦得一点煤油不剩？
2.用干燥的小烧杯罩在钠块上方
氧气烧完了呢？会不会有残留的钠？相比之下，一点钠的氧化物也算污染环境吗？它又不是重金属，植物什么的就不能利用一下？你把它溶解了之后怎么处理了？不是倒掉了吗？
3.向第一个烧杯中加入少量水
如果有燃烧时产生的钠蒸汽，遇冷烧杯凝华呢？会不会把钠溶解呢？
4.加入少量酚酞，溶液变红，可得出反应过程中生成的白烟为钠的氧化物的结论
如果有钠溶解了，那么一样会使酚酞溶液变红，怎么证明是氧化物？

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