我不知道你能不能看懂，先说下吧。
直接来说是因为H+浓度高导致氧化剂中可形成氢键的原子O、N、F，上的电子云发生扩散，于是为了补偿电子云密度的降低中心原子（与上述原子所连的原子）上的电子云密度会进一步减小（这种现象成为诱导效应），且由于这些物质所在的集团带负电所以会吸引来更多的H+。
如果是Cl、Br、I等原子，则也会由于外界正点场的增大发生诱导效应使内部电子云向外扩散，而使这些阴离子中心原子氧化性增强而使得整体氧化性增强，但由于这些原子不能形成氢键，电子云密度的削减会不及O、N、F,所以含O、N、F的原子的化合物往往在酸碱变化一样的情况下氧化性会比含Cl、Br、I等原子作为配原子的阴离子变化的更大。
当然氧化性的增强还与中心原子与配原子的成键有很大关系，像重铬酸根，高锰酸可以与氧形成d-pπ键等类似作用的化学键来增强电子云的扩散能力，使得中心原子的电子云在pH值减小是能够很好的被削减，H2SO4的氧化性在浓硫酸或者说纯硫酸极具加强也是一个体现（事实上纯硫酸中存在大量的"H+"它们是硫酸合氢离子（H3SO4)+,根据共轭酸碱理论由于水中最强的酸是H+(H3O+),所以不能存在更强的酸，也就是拉平效应，（H3SO4)+的酸性比H3O+的酸性高好几个数量级）。
以上理论是大学内容了，简单来说，你写出这些氧化还原反应，都是有H+离子参与的，氢离子的增多有助于反应向右（当然不是就这么简单了，具体的体现在能斯特方程）。你如果想深入的了解氧化还原，可以去试着看一下大学里的电化学，对这方面讲得比较透彻。要知道，氧化还原的本质是电子的得失，而这个和电势有密切的关系，能否发生氧化或者还原，关键取决于两者的电势差（依靠能斯特方程），而一切影响氧化还原的因素，都是通过对电势的作用来达到目的的。
最后，你们老师讲的没错，不少氧化剂碱性条件也可以反应的。
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