怎样判断极性分子和非极性分子

①双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。

A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子

同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12，特别注意：O3（V型）是极性分子。

②多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型和共价键的极性。

化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。

物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。

例：CO2直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消(F合=0)，H2O折线型，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)。

扩展资料

⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。

⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如H2O、NH3、PCl3等。

极性共价键的形成，原因在于不同原子的电负性的差异，正负电荷中心不相重合。
所以，一般而言，分子构型相对对称的，为非极性分子。
举个例子。
CH4，C-H，为极性键，因为两个原子的电负性是有差异的。但是有4个H对称分布在C的周围，所以，最终整个分子的正负电中心相重合，为非极性分子。
再如，H2O，H-O是极性键，并且H-O-H分子不是在同一直线上而是弯曲的，所以正负电中心没有办法重合，为极性分子。