1.物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
2.其水溶液有涩味和滑腻感。
3.吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。
4.但液态氢氧化钠没有吸水性。
5.溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
6.易溶于乙醇、甘油。
7.化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子和氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
8.它可和任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH+。
9.HCl=NaCl+。
10.H?O2NaOH+。
11.H?SO?=Na?SO?+。
12.2H?ONaOH+。
13.HNO?=NaNO?+。
14.H?O同样，其溶液能够和盐溶液发生复分解反应和配位反应：NaOH+。
15.NH?Cl=NaCl+。
16.NH?·H?O2NaOH+。
17.CuSO?=Cu(OH)?↓+。
18.Na?SO?2NaOH+。
19.MgCl?=2NaCl+。
20.Mg(OH)?↓ZnCl2+。
21.4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+。
22.2NaCl氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na?CO?），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）：2NaOH+。
23.CO?=Na?CO?+。
24.H?O这也是其碱性的体现。
25.倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO?），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na?CO?+。
26.CO?+。
27.H?O=2NaHCO?同样，氢氧化钠能和像二氧化硅（SiO?）、二氧化硫（SO?）等酸性氧化物发生反应：2NaOH+。
28.SiO?=Na?SiO?+。
29.H?O2NaOH+。
30.SO?（微量）=Na?SO?+。
31.H?ONaOH+。
32.SO?（过量）=NaHSO?（生成的Na?SO?和水和过量的SO?反应生成了NaHSO?）有机反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。
33.RCOOR&。
34.#39。
35.+。
36.NaOH=RCOONa+。
37.R&。
38.#39。
39.OH也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：I2+。
40.NaOH+。
41.R(CH3)C=O→R-COONa+。
42.CHI3（生成碘仿）氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：CH3CH2Cl+。
43.NaOH→CH3CH2OH+。
44.NaCl也可能使卤代烃发生消除：CH3CH2Cl+。
45.NaOH→CH2=CH2+。
46.NaCl+。
47.H2O氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：R-COONa+。
48.NaOH→RH+。
49.Na2CO3颜色反应它能和指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
50.扩展资料：应用领域氢氧化钠（NaOH）的用途极广。
51.用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
52.化学实验可以用作化学实验。
53.除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。
54.也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。
55.中性、碱性气体中混有CO?，可用NaOH除杂，生成Na?CO?（碳酸钠）和H?O（生成的Na?CO?溶于H?O中）。
56.化学工业氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。
57.使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，第二是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
58.另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
59.同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。
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