醇，羧酸可以写为ROH，RCOOH，在这种分子中，H+是可以微弱的电离的，形成了RO-和RCOO-，所以这两种物质具有较好的极性（可以理解为电解质的电离能力），但如果R较大，则R通过诱导效应的供电能力也越强，H+越不容易电离，分子的极性也就越弱，对于水这种极性溶剂来说，溶质的极性越强，其溶解能力越好，这也就导致了小分子的醇和羧酸能与水任意比例互溶。
与氢键有关，更与极性有关。综合起来是与其HLB值相关。
