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判断过程:0.1mol⼀L碳酸钠和0.1mol⼀L碳酸氢钠等体积混合,求各离子浓度相对大小

2025-03-26 05:07:49

推荐回答（5个）

回答1：

首先，我先给出我自己的推断：
1）Na+的离子浓度最大，没什么好说的；
2）CO3 2- 是H2CO3的二级电离，HCO3- 是H2CO3的一级电离，所以CO3 2-的水解程度大于HCO3-，而HCO3-的水解大于电离，即{CO3 2-的水解提供的HCO3-} > {HCO3-电离提供的CO3 2-}，即在先不考虑HCO3-的电离的情况下，此过程HCO3-是增多的过程；
3）在HCO3-增多的前提下，HCO3-的水解是低于CO3 2-的水解的，即消耗的HCO3-比消耗的CO3 2-的少，而HCO3-又会电离产生CO3 2-，但是电离的量远远小于水解的量，如果我记得不错的话，其相差100倍（或许是10000倍），由此可以看出HCO3-电离产生CO3 2-的量是非常少，非常少的；所以[HCO3 -]>[CO3 2-]；
4）溶液中还存在的离子只有H+和OH-，而混合溶液明显是显碱性的，所以[OH -]>[H +]；
5）水解和电离的前提条件都是微量的，要不溶液中也不会存在CO3 2-和HCO3-了，如果你记得不错的话，两种溶液中碱性更强的碳酸钠溶液的pH约等于10，也就是说[OH -]只是 10的-4次方级别的，而与0.1的浓度相比，是相差万里的；所以[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH -]>[H +]；
6）再考虑H2CO3的问题，前面已经说过，CO3 2-的水解大于HCO3-的水解，而CO3 2-的第一步水解不产生H2CO3，但产生OH-，（第二步水解就是HCO3 -的水解了，不放在CO3 2-的水解里面考虑），而只有只有HCO3 -的水解才会产生H2CO3，但其同时也会产生OH-，综合这两歩来看，还是[OH -]>[H2CO3]；
7）由于显碱性，pH大约等于10，则[H+]大概是 10的-10次方级别的，而好歹HCO3-得水解还不至于弱到 10的-10次方级别去，则又可推断出[H2CO3]>[H+]；
8）所以综合所有步骤，得到：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH -]>[H2CO3]>[H +]。

再说说你没注意到的问题：（对应你的步骤，一步一步找的错误）
1. 3[Na+]=[CO3 2-]=[HCO3 -]，这估计是你打字错误，应该是3[Na+]=[CO3 2-]+[HCO3 -]；不予考虑；
2. HCO3-水解是远远大于电离，你这么说的话，也不是不可以，因为数量级相差大了，考虑了也没什么意义；
3. 不管是第几步电离或者第几步水解，其重要前提都是“微量”，不可能出现“大部分”的概念，这楼主你可能没考虑到；这里[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]
4. 应该是[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3]，因为是在微量水解和电离的前提下；
5. 这是对的；[OH -]>[H2CO3]，再加入到4得结论中，就成了：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH -]>[H2CO3]；
6. 这种理解也是对的；
7. 综合起来就是：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH -]>[H2CO3]>[H +]。

写的有点繁琐，希望你能看懂！

回答2：

这个看楼主分析得我头都大了。。。这样的题目其实直接从基础离子的水解、电离程度的大小角度分析即可。。
混合后，不考虑水解、电离前；易知：
[Na+]=0.15mol/L，
[HCO3-]=0.05mol/L
[CO3 2-]=0.05mol/L

CO32- (极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+ H+
/
HCO3-（大量） +OH-
↑ \
| H2CO3（少量）+OH-
|（少量）
|
CO3 2-（大量）

于是可以得到
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3]

因为水解、电离都是非常微弱的。所以溶液中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-；它们的量一般占原始量（0.05mol/L）的90%以上。
所以可以得到：
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]

而HCO3-+H2O==（可逆）==H2CO3（少量）+OH-、水的电离。
所以可以得到：
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]

进而得到：
[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]

回答3：

首先H2CO3不是离子

其次,无论Na2CO3与NaHCO3的浓度比例如何，其最终浓度比例是确定的,即[H2CO3]>[HCO3 -]>[CO3 2-],
是错的，水解的比例很小，所以这个是错的

这种题没必要这么复杂判断
首先电荷守恒，NA最大，不用说
然后CO3 2-水解大于HCO3 -，所以[HCO3 -]>[CO3 2-]

然后看水解知显减性，从而[OH -]>H+

又[OH -]>H+本身是没有在物质中出现的，所以他们比例很小，所以比上面的都小
从而

,[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>【OH -]>[[H +]

回答4：

这一类问题不需要如此复杂的推断过程。
首先考虑钠离子不水解，浓度最大。
其次考虑碳酸根的水解程度一定大于碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子水解大于电离，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度。
第三，溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
第四，尽管碳酸根和碳酸氢根水解都产生氢氧根离子，但是不是双水解，水解程度一般很弱，所以氢氧根浓度不会大于碳酸根浓度。
综合起来得到离子浓度从大到小的顺序是：
[Na+]〉[HCO3 -]〉[CO3 -]〉[OH -]〉[H+]

回答5：

本来题目说的就是离子浓度！你考虑什么H2CO3
当然我本来也蛮喜欢考虑的但是化学老师说不会考分子！
那么Na+ 显然多 HCO3-电离小于水解所以HCO3-多于CO32- 水解显碱性
当然OH->H+ 水解电离都极其微弱所以OH-,H+都远小于HCO3- CO32-
那么结果
Na+>HCO3->CO32->OH->H+

OH怎么可能比HCO3和CO3还大？这两个离子水解或电离都是极其微弱的
什么大部分水解啊！错！

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