想问两道简单的化学题，要详细解答，谢谢大家了！

1
10g纯CaCO3和足量盐酸反应，也产生0.1molCO2
所以两种杂质，一个比等质量CaCO3产生CO2多，另一个少
KHCO3——相等
K2CO3——少（分子量大）
Na2CO3——少
NaHCO3——多
MgCO3——多

CD都是一多一少，因此CD正确

2
10g金属产生0.5molH2
同样0.5molH2
Fe需要28g
Zn 32.5g
Al 9g
Mg 12g
根据一个大于10g一个小于10g才能平均出10g
一定含有Al，否则无法平均出10g来

1.由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一种比100少,所以正确答案是C,D.

2.10g金属产生0.5molH2
分别写出化学方程式
Fe+2HCl===H2+FeCl2 1molFe生成1mol氢气
2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气
Zn+2HCl===H2+ZnCl2 1molZn生成1mol氢气
Mg+2HCl===H2+MgCl2 1molMg生成1mol氢气

同样0.5molH2
Fe需要28g
Zn 32.5g
Al 9g
Mg 12g
根据一个大于10g一个小于10g才能平均出10g
一定含有Al，否则无法平均出10g来