溶液中氢氧根和氢离子是动态平衡的，水的离子积是恒定的一乘以十的负十四次方。盐酸溶液中，水电离出的氢离子可忽略不计，水的离子积kw=C[H+](盐酸电离）*C[OH-](水电离）=1*10-14。稀释后c[H+]降低，所以c[OH-]升高，是浓度问题，与体积无关。
因为加水后，体积增大，氢离子浓度就减小，而一定温度下，离子积不变，所以氢氧根的浓度会增大。
由于盐酸是强电解质，所以是完全电离。HCl=H+ + Cl+
当加水时，体积增大，相当于H+被稀释，所以H+浓度减少。
但根据C（H+）× C（OH-）=1×10的-14次方。（水的电离平衡常数只与温度有关）
氢离子浓度减少，而平衡常数不变，故氢氧根离子浓度增加。
C(H+)*C(OH-)=10^14
这个是一个定值，25度时候所有的水溶液都是这样。
在盐酸的电解，H+的物质的量不变，加水稀释后，浓度减少
C（H+）降低，这个时候因为定值不变，C（OH-）自然就升高
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