热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办

（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应；
故答案为：热能；小于； 放热；
（2）已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1，△H（H₂）=436kJ?mol^-1，△H（Cl₂）=247kJ?mol^-1；依据△H=H（终态）-H（始态），
△H=2△H（HCl）-△H（H₂）-△H（Cl₂）=-185kJ?mol^-1；则△H（HCl）=434 kJ?mol^-1；故答案为：434 kJ?mol^-1 ；
（3）依据盖斯定律
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1
①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-66 kJ?mol^-1
得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ?mol^-1
故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ?mol^-1