高中化学中有哪些化学反应方程式的配平方法？

1.

观察法

就是直接通过观察反应物和生成物，

根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平。
2.

化合价升降法。

此法适用于氧化还原反应方程式的配平。先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价，再根据电子守恒配平。

用离子-电子法配平氧化还原反应方程式
在水溶液中进行的氧化还原反应，除用化合价升降法配平外，一般常用离子-电子法配平。其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。现在结合以下实例说明其配平步骤。
在酸性介质中，KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4，配平此化学方程式。
配平的具体步骤如下：
(1)根据反应写出未配平的离子方程式

(2)写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应：

式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H+，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得：

式中产物中的氧原子数减少，应加足够多的氢离子(氧原子减少数的2倍)，使它结合为水，配平后则得：

(3)根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中各乘以适当的系数，即以②×5，③×2，然后相加得到一个配平的离子方程式：

(4)写出完全的反应方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法。离子-电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平，但它避免了化合价的计算。在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应，一般均用离子-电子法配平。这两种配平方法可以相互补充。

1.观察法。就是直接通过观察反应物和生成物，根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平。
2.化合价升降法。此法适用于氧化还原反应方程式的配平。先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价，再根据电子守恒配平。
如配平Cu+HNO3（稀）=Cu(NO3)2+NO+H2O
其中Cu升两价，N降三价，因此Cu的化学计量数为3，作为氧化剂的HNO3化学计量数为2。因为左边3个铜，因此右边3个硝酸铜，所以左边总共有8个硝酸。右边有2个一氧化氮，然后又有4个水。
所以3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

1.观察法。就是直接通过观察反应物和生成物，根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平。
2.化合价升降法。此法适用于氧化还原反应方程式的配平。先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价，再根据电子守恒配平。
如配平Cu+HNO3（稀）=Cu(NO3)2+NO+H2O
其中Cu升两价，N降三价，因此Cu的化学计量数为3，作为氧化剂的HNO3化学计量数为2。因为左边3个铜，因此右边3个硝酸铜，所以左边总共有8个硝酸。右边有2

1.元素守恒,就是左右个元素数量相等
2.价态守恒,就是左右升降的化合价分别相等
3.凑....- -