化学变化
[编辑本段]定义
生成新物质的变化,叫做化学变化,又称化学反应
没有生成新物质的变化,叫做物理变化,两者要区别开
[编辑本段]详细内容
化学变化在生产和生活中普遍存在。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。
[编辑本段]化学变化分类
化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：
化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。
名称 特征 举例
化合反应 S + O2=SO2
分解反应 2H2O=2H2 + O2
置换反应 H2 + CuO=Cu + H2O
复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
若从得氧失氧角度，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。
发生的反应
具有的性质
所起的作用
失去氧元素的反应物
被还原是还原反应
氧化性
氧化剂（CuO）
得到氧元素的反应物
被氧化是氧化反应
还原性
还原剂（H2 ）
常见的氧化反应有燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃。
它们的共同点有三点：
从反应类型上看都是氧化反应：
从反应条件上看都要与氧气接触；
从反应现象上看反应过程中都有热量放出。
不同之处有两点：
从条件上看燃烧除了要与氧气接触外，温度同时必须达到可燃物的着火点；
从现象上看，虽然都放热，但是放热的速度与多少不同，缓慢氧化放热既少且慢，而燃烧在短时间内可以放出大量热；此外燃烧还伴随有发光的现象，但是缓慢氧化不会发光。
燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。
如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰，
如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰；
但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。
其中，爆炸较复杂，有两种情况。
一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化，
例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等；
另一种是由于气压引起的爆炸，
例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。
吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热；“”“高温”为吸热。
有些反应中条件还需“ 催化剂”才能进行，但不论什物理变化
[编辑本段]物理变化
物理变化:是没有新物质生成的变化。如固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰。水在三态变化中只是外形和状态变化了。并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。查找浏览了相关资料我们还知道：石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化，因为它变成了另外一种单质。物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。这类变化的实质是分子的聚集状态（间隔距离、运动速度等）发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。物理变化表现该物质的物理性质。物理变化跟化学变化有着本质的区别。
定义：
物理变化 没有生成其它物质的变化 形状，状态发生变化
实例：
铁水铸成铁锅
水结冰
NaOH等无机盐、碱的潮解
应用：
石油的分馏
工业制氧
么反应，都必须遵守质量守恒定律
物理性质
[编辑本段]物理性质之一
物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
[编辑本段]物理性质之二
物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、光泽和溶解性；可以闻气味，尝味道（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等。
[编辑本段]物理变化和性质的区别
应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。
例:1 物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度
2 伴随化学变化的现象有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，还常常伴随物理变化如熔化。
3 物理变化与物理性质
物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，叫做物理性质
物理变化是一个过程，物理性质是一个结论
如，水蒸发是物理变化，水能蒸发是物理性质
还有就是物理性质前，往往有易,能,可以等词。
定义
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
判断
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
化学变化和性质的区别
应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
物质的化学性质与化学变化
化学性质：定义
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
[编辑本段]判断
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质
特点
化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
物理变化是只有物质的形状、形态、温度、湿度、体积、重量等发生了变化,而内在的化学成分没有发生变化,例如冷水烧开了、烧开了的水又冷却结成冰、白糖溶解在开水里、黄金用火熔化,熔化的金冷却制成首饰、泥土晒干成干土等都属于物理变化.
化学变化是不公是物质的形态发生了变化,化学成分和化学性质都发生了变化,例如水经过电解生成氢气和氧气、白糖烧焦成了黑炭、黄金溶解在王水里生成氯金酸等等都有属于化学变化.
都是那么多废话~~讲清楚不就行了
比如说两种液体混合在一起，有气泡出现，而正常情况下
两种液体都不会直接放出气体，那么那些气体自然就是反应出来的
也就是产生了新物质
凡是化学式变了的 都是化学变化
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