粒子半径大小的比较方法
一、
原子半径
1、
电子层数相同时，随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。
例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al)
>r(Si)
>r(P)
>r(S)
>r(Cl)
2、
最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。
例如：r(Cs)
>r(Rb)
>r(K)>r(Na)
>r(Li)
二、离子半径
1、同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
例如：r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)
>r(Fe2+)>r(Fe3+)
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例如：r(Cl-)>
r(S2-)
>r(K+)>r(Ca2+)
3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
例如：r(Cs+)
>r(Rb+)
>r(K+)>r(Na+)
>r(Li+);r(Te2-)>r(Se2-)>r(S2-)>r(O2-)
4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)
在中学化学范畴内，也可按“三看”规律来比较简单粒子的半径大小。
一看电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
1
在周期表中首先明确元素的位置关系，然后再比较。
原子的半径大小，同周期，从左向右逐渐减小，同主族从上至下，原子半径递增。所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于位于右上的元素原子半径。
离子：阳离子半径小于该元素的原子半径，阴离子半径大于该元素的原子半径，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，如氧离子半径大氟离子大于钠离子大于镁离子等。
a中钠镁铝同周期从左向右递减的，所以a错。
bn、o、f同周期从左向右递减的，所以正确
c中硫原子半径大于氯原子（s在cl的前边）和氧原子的半径（s在o的下边），氧和氯的原子半径一般这样的左上右下位置的不做比较，因为没有固定的规律可循，可以记一下，一般是电子层越多的半径越大，氯的大于氧原子。但是不完全，比如氯原子半径就小于第二周期的锂铍等的原子半径，该选项正确
d中钙原子在镁的下方，比镁原子半径大，所以d不正确。
答案：bc
2.没打全吧，怎么回答呢？？
祝你成功！
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