元素的金属性和非金属性于对应离子有何关系

回答：
原子半径越大，元素的金属性越强；原子半径越小，元素的非金属性越强。
补充：
金属性比较规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断 前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。
4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。
7、由电解池的放电顺序判断 。

非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱

在元素周期表中,离子半径与金属性（或非金属性）有什么关系?
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原子半径越大,元素的金属性越强；
原子半径越小,元素的非金属性越强.