（1）工业合成氨技术的反应原理是：N 2 （g）+3H 2 （g） 催化剂 高温高压 2NH 3

（1）①第一次达到平衡常数时，氨气的浓度为：2.00mol/L，氢气浓度为：3.00mol/L，氮气的浓度为：1.00mol/L， 第一次平衡时平衡常数K= 2.0 0 2 1.00×3.0 0 3 ≈0.15， 故答案为：0.15； ②5～10min氨气的浓度变化大于0.5mol/L，20～25min氨气浓度变化为0，45～50min氨气的浓度变化小于0.50.5mol/L，时间变化为5min，由v= △c △t 可知，反应速率关系为：v 1 ＞v 3 ＞v 2 ， 故答案为：v 1 ＞v 3 ＞v 2 ； ③45min时，氨气的浓度增大，氮气、氢气的浓度减小，化学平衡平衡向着正向移动，该反应是放热反应，说明降低了温度， 故答案为：降低温度； （2）①A室气体体积是B室体积的 4 5 ，A、B的压强相同，B的物质的量为5mol且不变，所以A反应后的物质的量为4mol，反应后气体减小了1mol， 2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O△n 2 1 2 1 2mol1mol 1mol 反应消耗的氢气的物质的量为2mol、氧气的物质的量为1mol，所以氢气和氧气的物质的量有两种情况， 4mol氢气 1mol氧气 或 2mol氢气 3mol氧气 ，所以原H 2 和O 2 的体积比为2：3或4：1， 故答案为：2：3或4：1； ②达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，根据①可知，达到平衡时B中气体的总物质的量为4mol，气体的物质的量减小了1mol， 根据反应N 2 +3H 2 ?2NH 3 △n 13 2 2 0.5mol1.5mol1mol 反应消耗氮气的物质的量为0.5mol、氢气为1.5mol， 加入的N 2 为1mol，则N 2 的转化率为： 0.5mol 1mol × 100%=50%； 氮气的物质的量最少为0.5mol，但是必须大于0.5mol，氮气最大的物质的量为3.5mol， 剩余氮气的取值范围为：0.5＜x＜3.5， 故答案为：50%；0.5＜x＜3.5．