浓度增大平衡右移是因为反应物浓度增加，根据勒夏特列原理，反应会倾向于减少这种增加的改变，因此反应会向正反应方向进行消耗反应物，平衡右移。但是最终水解的部分不能够达到原来的程度（同样是勒夏特列原理）。因此水解程度减小。但是，由于反应正向进行，产生的离子浓度会增大。
浓度减小一般不是单单指反应物浓度减少，而是将溶液稀释。这个时候，所有物质浓度都变小，由于水解反应是使得物质总浓度增加的（如A- + H2O == HA + OH-），因此反应会正向进行减少物质浓度减小的影响，平衡右移，而反应物总量（不是浓度）没有变化，因此水解程度增大。但是由于是稀释，溶液中的离子浓度最终和原来比都会减小（勒夏特列原理），因此水解产生离子浓度减小。
实际上，这种问题最好的方法是自己带入具体的合理数值利用K值计算，这样是最有说服力的。勒夏特列原理只是定性分析，而且有时候容易分析错。
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