化学平衡与反应速率

首先应该明确一些概念
化学反应速率是在一定条件下，反应物转变成生成物的速率。
化学平衡是动态平衡，达到平衡时可逆反应的正逆反应速率相等。（A错）
化学平衡移动是指因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程。
影响反应速率的因素：浓度，增加反应物的浓度可以增大反应速率；温度，一般，温度升高反应速率加快；催化剂也能改变化学反应速率。正催化剂提高反应速率（BC错）
催化剂只能改变反应速率而不能影响平衡。

A 化学反映速率如果是反映物生成物按比例变的话 平衡不移动
B 反映速率是对某一物质而言 平衡移动是因为 等式两边速率变化不等引起的 所以即使平衡移动了 也有可能某物质的速率不变
C 程度是相对的 也许逆反映程度更大 所以不对
D 催化剂正好就是反映物生成物的速率按比例变的情况 所以平衡不移动

以下是摘的：
已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

催化剂不改变化学平衡成分，只是改变速率，速率和各组分的组成没有关系。一个平衡可以很久才完成，也可以很快发生，但平衡的结果都是一样的，就是各组分之间的量的关系不变。
化学平衡移动就是平衡组分之间的量的变化

似乎没有正确的！对于某些反应来说，增大压强化学平衡是不会移动的！但浓度增加，反应速率也就增大了!所以d也是错的！
再解释一下a和b：
化学反应是不会停止的，即使是反应达到平衡的时候！反应达到平衡是由于正逆反应的速率一样而已！所以化学平衡和化学反应速率没有什么联系！
而c：
就像你跑得快，不一定你就跑得远嘛！
化学平衡移动上面的仁兄都说了，我就不重复了……