实验室制取氯气的化学方程式是什么？

氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O

• 氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状 液氯，是 氯碱工业的主要产品之一，可用作为 强氧化剂。

• 氯气中混和体积分数为5%以上的 氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过 呼吸道侵入人体并溶解在 黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

• 氯气通常可直接利用，但为了制取纯净的氯气，并考虑贮运的方便，而把一部分氯气进行液化制成 液氯，用钢瓶或 槽车运往用户。

• 生产中，将从 电解槽出来的热氯气（其中含有少量氢、氧和二氧化碳等杂质），用冷水洗涤或在 换热器内冷凝脱水，再用硫酸干燥（必要时可以液氯洗涤以除去水分和杂质），然后送去液化。

• 因湿氯对铁有 腐蚀作用，液化前氯中水分应低于50ppm。
  

氯气的实验室制法氯气的实验室制法

氯气的实验室制法：

MnO
2
+4
HCl
(
浓
)
═△═
MnCl
2
+
Cl
2
↑
+2
H
2
O

如果不加热，则需用氧化性比二氧化锰强的强氧化剂(如高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等)氧化浓盐酸在常温下反应制取氯气：

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O
此反应是一个归中反应

K2Cr2O7+14HCl(浓)═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O