关于水解平衡常数的问题

常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数
Kh1＝Kw/K2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10－4

c(OH－)＝Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)

忽略2步水解,则
c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10－3mol/L

如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类：
c(OH-)=[Kh*c]^1/2（显碱性）

c(H+)=[Kh*c]^1/2（显酸性）

扩展资料：

Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，

（Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数）。

在常温下，水的离子积常数Kw为一常数，故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的电离常数Ka的大小。Ka越小，即酸越弱，则Kh越大，说明该盐的水解程度越大；反之，Ka越大，Kh越小，水解程度越小。

弱酸弱碱盐的水解常数：

弱酸弱碱盐在水中能全部解离成阴、阳离子，其阳离子和阴离子都发生水解，也称双水解，弱酸弱碱盐的水解程度较弱酸强碱盐和强酸弱碱盐都要大。

参考资料来源：百度百科-水解常数

常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数
Kh1＝ Kw/K2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10－4

c(OH－)＝Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)

忽略2步水解,则
c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10－3mol/L

注释:多元弱电解质的电离平衡是大学内容,估计你是高中生吧。。

附：如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类：
c(OH-)=[Kh*c]^1/2 （显碱性）

c(H+)=[Kh*c]^1/2 （显酸性）

(1) CO32- + H2O <==> HCO3- + OH-
(2)Kh == [HCO3-]*[OH-]/[CO32-]
== [HCO3-]*[OH-]*[H+]/[CO32-]*[H+]
== Kw/ka2
(3)注解:
1/Ka2 == [HCO3-]/[CO32-]*[H+]
Kw == [OH-]*[H+]

我只会电离问题,水解不会

在线等……