氯化钠水溶液导电原理？

2024-12-05 05:15:34

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回答1：

在氯化钠在水溶液中存在4种离子：Cl-、H+、OH-和Na+ ，Cl-失去的电子，经导线流向电源的正极，变为Cl2，H+得到电源负极流出的电子，变成了H2，这就是导电的原理。
氯化钠溶液在通电时会发生化学反应，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
一般的，酸碱盐溶液导电过程都会有化学反应，原因是离子在定向运动时会生成其他物质，
是一个化学变化。

回答2：

水合离子既然在溶液里面，当然就是可以自由移动的。
你所说的是溶液的电荷守恒，对外表示电中性，但并不是在电场下不会定向移动

是会向两个电极移动，但是是电解生成氢气与氧气，不是氯气的释放，和氯化钠水溶液变成氢氧化钠水溶液

回答3：

你所说的和电解饱和食盐水是一个道理，NaCl水溶液有Na+、H+、Cl-、OH-四种离子，通电后，阴极附近H+比Na+更容易获得电子，生成氢气，不会产生Na沉淀再生成NaOH和氢气，所以你的说法不对。
阳极附近Cl-比OH-更容易失去电子生成Cl2.断电后溶液中最终会生成NaOH。总反应式：
NaCl+H2O→（电解）NaOH+H2！+Cl2！