亚硫酸氢钠（NaHSO3)中氢离子与亚硫酸根离子的大小如何比较？

正确 首先需要确定一个常识性的结论亚硫酸氢钠溶液是一种酸性溶液，那么，氢离子大于氢氧根离子。进而由于亚硫酸氢根是弱电解质，溶液中以亚硫酸氢根形式存在的占了绝大部分，那么亚硫酸氢根大于硫酸氢跟。而一个亚硫酸氢根电解为一个氢离子和一个亚硫酸根，加上水中水解的氢离子所以氢离子大于亚硫酸根。故而得出上述结论。
补充：不会影响。水电离是极其微弱的。
这道题关键在于理解书本上的一句话：弱电解质的电解是极其微弱的。

首先溶液里浓度最大的肯定是溶质离子,也就是Na+和HSO3-是浓度最大的两种离子,而HSO3-既会电离又会水解,所以浓度会比Na+小
所以先得到c(Na+)>c(HSO3-)
HSO3-
←→
H+
+
(SO3)2-
于是HSO3-每电离出一个(SO3)2-离子,就还会产生一个H+,而H+还可以由H2O电离出,所以H+浓度要比(SO3)2-大
所以c(H+)＞c((SO3)2-)
最后HSO3-电离出的H+肯定比水电离出的H+要多
而(SO3)2-的量与HSO3-电离出的H+的量相近
OH-的量比H2O电离出的H+的量略多(因为还有HSO3-的水解),但水解得到的OH-很少,可忽略
所以c((SO3)2-)＞
c(OH-)
化学平衡是动态的平衡,溶液中HSO3-的电离,HSO3-的水解还有H2O的电离都达到了平衡,HSO3-,(SO3)2-,H2SO3,H+,OH-的浓度一定,并没有所谓的电离出的H+和水解得到OH-再中和,这里不要仔细探讨中间的过程,只要看结果就行了,溶液中的H+来源有两个,一个是H2O的电离,一个是HSO3-的电离,HSO3-的发生电离的量和发生水解的量其实很少.如果按你所说的H+与OH-不断中和促进HSO3-的水解和电离,那么H2SO3和(SO3)2-的量就会很大,但是我们知道H2SO3
+
(SO3)2-
==
2HSO3-
的反应是可以进行得比较彻底的,所以H+的量并不会比HSO3-多.(这里可以类比CH3COONH4的水解,CH3COO-会水解得到OH-,NH4+会水解得到H+,二者会互相促进水解,但"促进"相对于溶质的量来说还是很少的,否则溶液中就含有大量CH3COOH和NH3·H2O,这显然不可能).最后只要记住溶质的离子的量肯定是排在前面的.

c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(H+)＞c(SO32-)＞ c(OH—) ---- 正确!
(1)亚硫酸氢钠（NaHSO3)溶液中的平衡!
(2)NaHSO3 == Na+ + HSO3-
HSO3- <==> H+ + SO32- -------(主)
HSO3- + H2O <==> H2SO3-------(次)
H2O <==> H+ + OH-

你这是什么溶液呀，酸？碱？还是盐？？