怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小

酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。

一、盐类水解的规律：

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。

4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

二、电离

电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。

而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。

扩展资料

水解离子方程式的书写：

1、书写盐类水解方程式一般要用“⇌”号连接，产物一般不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水⇌弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用“==”、“↑”或“↓”。

2、一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解也不写成其分解产物的形式。

3、多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

4、多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

参考资料来源：百度百科-电离

参考资料来源：百度百科-水解

酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。

判断一个离子的水解与电离程度可以比较其结果如果电离结果是什么，水解的结果又是什么，比较这两个结果就可以得出结论，还拿碳酸氢根来说它的水解产物是碳酸，电离产物是碳酸根，这个过程可以看作是碳酸的电离得到碳酸氢根是一级电离，得到碳酸根是碳酸的二级电离，我们都知道二极电离要比一级电离难得多，所以碳酸氢根的水解大于电离程度。

扩展资料：

因为HPO₄2-、HCO₃-等在水解时，不仅发生电离，还可以和氢离子反应，生成对应的酸（化合物）。所以，水解程度一般都要大于电离程度。

当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

卤化物的水解　通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下： 　

水解R-X+NaOH─→R-OH+NaX　Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O　

式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

酸性溶液：电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之
判断一个离子的水解与电离程度可以比较其结果如果电离结果是什么，水解的结果又是什么，比较这两个结果就可以得出结论，还拿碳酸氢根来说它的水解产物是碳酸，电离产物是碳酸根，这个过程可以看作是碳酸的电离得到碳酸氢根是一级电离，得到碳酸根是碳酸的二级电离，我们都知道二极电离要比一级电离难得多，所以碳酸氢根的水解大于电离程度

酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 补充: 根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 例,NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+,水继续电离,使OH->H+,溶液显碱性