2012中考化学考试时应注意的几点
1、作好充分的准备，轻松自信。进考场。考前要准备好必要的文乱知磨具，避免心理紧张造成压力，形成思维障碍，要坚信自己一定能成功，带着一份好心情轻松自信进考场。
2浏览全卷，把握好考前5分钟
中考一般要提前五分钟发卷，先要按要求填好学校、姓名、准考证号，剩余时间别急于答题，应先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计—下大致所需时间，以便合理安排作息时间。
3先易后难，稳中求快
近两年化学中考题容量在减少，运算较繁琐，思考量也在增大，为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目，对那些难度较大，经过自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，再在题旁做好记号，待全卷做完后先重点检查没有把哗斗握的题目，切忌纠缠生题、难题浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。
二、中考化学应该注意的几个问题 一定要认真审题，做完要细查。
（一）、选择题审题环节中容易忽略的关键词
选择题：特别注意：要求选“正确”--“不正确”；选“正确”--“错误”选“是”--“不是”；选“能”--“不能”；选“最高”--“最低”； 选“一定”-- “不一定”
（二）、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求
填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；
化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
叙述问题要完整，防止说半句话，注意错别字失分问题。
(三)、实验题中经常不按要求作答或词不达意
实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.
(四)、计算题作题务求规范
计算题：解----设----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4--98,HCl--36.5,2HCl--73,Na2CO3--106,NaCl--58.5,NaOH--40,Na2SO4--142,CO2—44；不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。注意分析隐含信息，坐标图像，表格所给信息，认真分析，会多少写多少，按步骤给分。
初中重要知识点记忆
一、常见物质颜色记忆应熟练
黑色固体：木炭--C、氧化铜--CuO、四氧化三铁—Fe3O4、二氧化锰猛铅--MnO2
紫黑色固体：高锰酸钾--KMnO4( 溶液为紫红色)
浅绿色溶液：：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液--FeCl2；；
黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液---Fe2(SO4)3
蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、 氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜--Cu(OH)2 红褐色沉淀---氢氧化铁---Fe(OH)3
白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2
既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。
蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因为盐酸易挥发出HCl3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆
Hg汞（ ） 、CO2二氧化碳（ ）、 CO一氧化碳（煤气） 、
CH4甲烷（ 、 的主要成分） CaO氧化钙（生石灰）NaCl氯化钠（ 盐）
C2H5OH乙醇（ ） CH3COOH乙酸（醋酸）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）
HCl氢氯酸（盐酸）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
熟石灰（消石灰）--氢氧化钙--Ca(OH)2说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2
火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠--NaOH----属于碱
纯碱苏打----碳酸钠---Na2CO3--属于盐
生石灰------氧化钙---CaO---碱性氧化物
大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3）
三、(一）几个必考的化学反应：（1） 实验室制氧气原理3个
（2）实验室制CO2原理 （3）实验室制H2原理
(4)制取熟石灰 （5）制取生石灰
（6）冶铁原理 7）湿法冶金原理
（8）电解水 （8）检验CO2
（9）除去CO2 （ 10)甲烷燃烧
（11）除锈 （12）中和反应
四、检验
（1）氧气的检验与验满 （2）CO2的检验与验满
（3）碳酸盐的检验（如熟石灰、烧碱的变质程度检验） (4)酸的检验即H+
（5）碱的检验即OH- （6）铵盐的检验(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、NH4NO3、NH4 Cl
(7)软硬水的区分检验与转化 （8）羊羊毛纤维与合成纤维的区分鉴别
（9）真假黄金与真假银元鉴别
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色
证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
五、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如
分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子---原子是化学变化中的最小粒子。
元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子
分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。
离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。
催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。
固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
六 、化学常识要重视
（1）气体发生装置和收集装置的选择：
（2）地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe
最简单的有机物是甲烷CH4（天然气，沼气，瓦斯主要成份）
酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。 大气污染气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。
燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。
（3）分子的性质 （4）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
（5）氮磷钾肥作用 （6 ）酸碱指示剂的变色与PH试纸的使用
（7）质量守恒定律
七、化学用语含义清楚、使用规范
1、微粒用化学用语表示：
H---氢元素、一个氢原子；2H--两个氢原子。H2------氢气、一个氢分子， 2H2---两个氢分子；
亚铁离子----Fe2+ 、铁离子----Fe3+、
氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32-
2、关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
3、含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。
4、离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.
离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。
5、化合价：单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。
6、化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量--元素的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。
7、三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。
8、重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量〉钢中的含碳量。
工业上炼铁的反应原理是： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
9、容易出现的判断题：
凡是生成盐和水的反应都是中和反应。CO2非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。
盐中都含有金属元素。如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl
饱和溶液降温一定能析出晶体。如氢氧化钙溶液不对。
硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。如条件--相同的温度。
10、决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。
11、注意：溶解度有单位，---克，不可少。
12、粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。配制溶液：计算、称量、溶解。
13、实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
14、酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。
15、用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
八、化学实验：
1、量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。
2、滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。
3、托盘天平能称准到0.1克。 4、干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在 小烧杯或表面皿中。
5、可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。
6、把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢
竖起，让固体缓缓滑入试管中。
7检查装置气密性先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如导管口有气泡产生，装置不漏气。
8、玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热
的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。
10、用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。
11、氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。
12、酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶
液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。
17、用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准、一般取整数。
18、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、
19、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、氢氧化铁。
20、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。
21、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
22、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
十、初中常见物质的化学式：
1、单质：①由分子构成的单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 （直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持）② 由原子构成的单质：（直接由原子构成物质其化学性质由原子保持）
非金属单质：C碳 P磷 S硫 Si 硅 金属单质： Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al 铝 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩
2、化合物①氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁 FeO氧化亚铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 MnO2 二氧化锰Na2O 氧化钠 ②酸：HCl盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸H2CO3 碳酸
③碱：能溶解于水的：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡
不能溶解于水的： Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁
④盐：能溶解于水的：氯化铵、氯化钠、氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化锌 氯化钙氯化钾 氯化钡氯化铜、硫酸钠硫酸铜 4硫酸亚铁)3硫酸铁硫酸锌氯酸钾高锰酸钾硫酸铵、锰酸钾硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸铝 NH4NO3硝酸铵 Na2CO3碳酸钠NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠
不溶于水的： CaCO3碳酸钙 BaCO3碳酸钡 BaSO4硫酸钡 AgCl氯化银这两种盐特殊，不溶解于酸】
⑤有机物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不属于有机物，因为它们的性质与无机物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3 COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉
⑥熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用
盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO3
具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）
十一、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
十二、实验 空气中氧气含量的测定 实验室制氧气 各种物质与氧气的反应
电解水的实验 水的净化
碳、一氧化碳的还原实验 二氧化碳的性质实验 二氧化碳的制法
燃烧条件的探究 金属活动性探究实验 酸的性质
碱的性质 碳酸盐的性质
蜡烛燃烧实验 吸入空气与呼出气体的比较
配制溶液 粗盐提纯
十三、溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A
物质降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
2、气体的溶解度
十四、化学反应类型1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
九、一些常见元素和根的化合价：
一价氢氯钠钾银, 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷； 铁有二三碳二四。 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。NH4(+1) OH (+1) NO3(-1) ClO3(-1) MnO4(-1) Mn2O4 (-2) CO3(-2) SO4 (-2)
单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零
首先认真上课，积极思考是前提，如果课上不好，就会影响效率，你可能要课后多花几倍功夫，其次初三化学毕竟是浅层次的化学，所以只要你用心学完全可以学好，而楼上一楼所说的化学方程式，就像物理的公式定理，这是化学的根本要重点记，最后是实验问题，一本书其实没有几个实验，只要记住实验的原理方程式、实验步骤、注意事项蚂败、器材仪器的使用就可以了。实验是每次考试的必考李悄项目所以一定要搞得清楚。
本人是高中理科生，从初中上到高中，高一化学会提高一个层次，化学方程式数量会急增几倍，你要有心理准哪物渣备，从现在开始打好基础。如果有什么难题可以发消息给我，我会尽力为你解答。
初三化学是比较重要的学科，首先你得掌握基本知识、基本概念和定义；接着就是注意化学链渗方程式橡蔽及配平问题；以及梁唤州一些计算方法。
愿你取得好成绩！
初三化学很简单，因为学的东西十分少
做大量的模拟真题就可以
题海战术才是王道！
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