CH3COO-与NH4+两者的水解都需要消耗水，它们分别从水中夺取氢离子和氢氧根，这就相当于增加了氢离子和氢氧根的物质的量，所以它们的浓度在常温下大于10-7mol／L
我觉得是你老师错了，不过有可能他说的是常温下水电离出的H+和OH+浓度大于10-7MOL/L，因为CH3COO-与NH4+相互促进水解，只是它们存在的形式变成了CH3COOH和NH3.H2O
不是正好中性，只是约等于7，25摄氏度时是10-7mol／L，温度升高，浓度增大
温度对其也有影响。
常温下大于10-7mol／L 这结论怎么来的。肯定吗。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024