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dsp2和sp2d杂化的区别是？能否各举一例

dsp2和sp2d杂化区别是？能否各举一例

2025-02-17 07:18:24

推荐回答（3个）

回答1：

轨道不同：

dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“dsp2杂化轨道”。

夹角相同

四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°，故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”。

dsp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

举例如下：

1、一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8）。

2、它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化，形成四个dsp2杂化轨道。

3、采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)4]2-、CuO、[Cu（NH3）4]2+、PtS、[PtCl4]2-、[RhH4]3-等。

4、sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。原子发生sp2d杂化后，上述nd轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“sp2d杂化轨道”。

5、四个sp2d杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°。sp2d杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

扩展资料：

dsp2和sp2d杂化的区别具体描述：

1、一般只有过渡金属元素才能发生sp2d杂化，一些金属互化物中的部分原子也可以采取sp2d杂化形式。以[PdCl4]2-中的二价钯离子（Pd2+）为例：处于基态的Pd2+（电子排布式为：[Kr]4d8）。

2、它的一个空的5s轨道、两个空的5p轨道和两个空的5d轨道进行sp2d杂化，形成四个sp2d杂化轨道。

3、采用sp2d杂化的分子或离子有：Al3V中部分Al原子、[PdCl4]2-、Rb3Au7中部分金原子。这里Al3V和Rb3Au7都是金属互化物。

守恒定律：

1、由于外界条件和偶然情况不同，同一类型的晶体，其外形不尽相同那么，由晶体内在结构所决定的晶体外形的固有特征是什么呢？实验表明：对于一定类型的晶体来说，不论其外形如何，总存在一组特定的夹角。

2、如石英晶体的m与m两面夹角为60°0′，m与R面之间的夹角为38°13′，m与r面的夹角为38°13′。对于其它品种晶体，晶面间则有另一组特征夹角。

3、这一普遍规律称为晶面角守恒定律，即同一种晶体在相同的温度和压力下，其对应晶面之间的夹角恒定不变。

参考资料来源：百度百科-晶体结构

回答2：

1、杂化轨道不同

dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程；sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。

2、杂化方式不同

dsp2杂化一般发生在分子形成过程中.杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向；而sp2d杂化会在对应的nd轨道、ns轨道和np轨道分配能量。

3、杂化元素不同

dsp2杂化一般只有过渡金属元素才能发生；而sp2d杂化不仅可以适用于过渡金属元素，一些金属互化物中的部分原子也可以采取。

杂化分子举例：

采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)₄]2-、CuO。

采用sp2d杂化的分子或离子[PdCl₄]2-、Rb₃Au₇

扩展资料：

关于杂化的判断方式：

以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：

当k=2，sp杂化；

k=3，sp2杂化；

k=4，sp3杂化；

k=5，sp3d杂化；

k=6，sp3d2杂化；

其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。

m=(e-nd)/2

m：孤电子对数（指未成键电子）

e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）

n：与中心原子结合的原子数

d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）。

于是，H2S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4　故H2S是sp3杂化。

参考资料来源：百度百科—杂化

回答3：

你好，
dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“dsp2杂化轨道”。四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°，故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”。[5]dsp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8），它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化，形成四个dsp2杂化轨道。
采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)4]2-、CuO、[Cu（NH3）4]2+、PtS、[PtCl4]2-、[RhH4]3-等。
sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。原子发生sp2d杂化后，上述nd轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“sp2d杂化轨道”。四个sp2d杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°。sp2d杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
一般只有过渡金属元素才能发生sp2d杂化，一些金属互化物中的部分原子也可以采取sp2d杂化形式。以[PdCl4]2-中的二价钯离子（Pd2+）为例：处于基态的Pd2+（电子排布式为：[Kr]4d8），它的一个空的5s轨道、两个空的5p轨道和两个空的5d轨道进行sp2d杂化，形成四个sp2d杂化轨道。
采用sp2d杂化的分子或离子有：Al3V中部分Al原子、[PdCl4]2-、Rb3Au7中部分金原子。
这里Al3V和Rb3Au7都是金属互化物。
（以上资料来自维基百科）
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