阿Q吧 > 25°时将cmol⼀L的醋酸溶液与0.02mol⼀lNaOH溶液等体积混合刚好呈中性,求醋酸电离常数（用含c的代数式）

25°时将cmol⼀L的醋酸溶液与0.02mol⼀lNaOH溶液等体积混合刚好呈中性,求醋酸电离常数（用含c的代数式）

要详细步骤

2024-11-28 16:02:25

推荐回答（2个）

回答1：

中性数空溶液c(H+)=c(OH-)==1*10^-7mol/L
反应后溶液中c(Na+)=c(cH3coo-）=0.01mol/L

剩下的是前绝CH3COOh分子有(c/2-0.01)mol/L
电离常数为
K=0.01×1*10^-7/薯悔瞎(c/2-0.01)=2×1*10^-9/(c-0.02)

回答2：

0.02mol/LNaOH(aq)中c(Na+)=c(OH-)=0.01mol/L
这意味着c(H+)=c(OH-)[=c(cH3coo-）=0.01mol/L
剩下的是CH3COOh分子，有(c-0.02)mol/L
电如携离常渣枯伏败猛数为
K=(c-0.02)/0.00001=10000(c-0.02)=10000c-200