反应热、焓变、热效应三者有什么区别与联系？

一、关系：

焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为：放热：焓变 = 反应热 < 0吸热：焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数；吸热时，焓变为正数，反应热为负数。

二、区别：

1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。

2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。

一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。

3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。

4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH＝H生成物－H反应物（宏观），其中：

H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出　（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。

7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。

一、反应热、焓变、热效应三者的联系：
化学反应中的热效应又称反应热，在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。因此，在化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应三者是一个概念，没有区别。
二、反应热、焓变、热效应三者的区别：
1、衡量的对象不同：
焓变(Enthalpy
changes)即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。
2、适用条件不同：
焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法。而热效应可分为等容热效应与等压热效应。等容过程的热效应，称等容热效应；等压过程的称等压热效应。
扩展资料：
热效应的相关种类：
1、在等温度过程中，体系吸的热因过程不同，有反应热（如生成热、燃烧热、分解热与中和热）、相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分溶解热、微分溶解热）、稀释热等。
2、电流热效应：简单的说，电流通过导体时电能转化成热，这个现象叫做电流的热效应。
3、燃烧热
1mol物质在指定条件下完全燃烧时的热效应称为该物质的燃烧热。所谓完全燃烧是指产物处于稳定的聚集状态，如C变为CO2（g），H变为H2O（l），S变为SO2（g），N变为N2（g），Cl变为HCl水溶液等。
参考资料来源：百度百科-反应热
参考资料来源：百度百科-焓变
参考资料来源：百度百科-热效应

焓 焓变 反应热 热效应 键能与焓，物质稳定性的关系

反应的热效应：
等容反应热效应：Qv=△U
等压反应热效应： Qp=△H
反应的热效应与过程有关，不是状态函数
焓变：
△H=H2-H1
焓变与过程无关，只与始态和终态有关，是状态函数
当过程是等压过程时，热效应与焓变才相等。