第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺

（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，则电负性为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；
②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；
B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；
C、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；
D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；
故答案为：BC；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，
故答案为：具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺与CN^-形成配位键，CN^-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN^-中共价键、配位键、σ键、π键；CN^-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN^-等电子体的单质为N₂，
故答案为：B；N₂；
（3）在SO₃分子中，硫原子周围的价电子对数为3+

1

2

（6-3×2）=3，所以SO₃的立体构型为平面三角形，在SeO₃^2-的中硒原子周围的价电子对数为3+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以SeO₃^2-的立体构型为三角锥形，
故答案为：平面三角形；三角锥形．