高中化学 盐类水解比较离子浓度大小问题

在相同条件下NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2CO3中C(NH4+)由大到小的顺序：C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3]>C[NH4HSO4]>C(NH4Cl)>C(CH3COONH4)
因为相同条件下,可假设五种物质的物质的量浓度相同,
五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根离子的物质的量分别是两种物质的物质的量浓度的2倍,所以两种物质的溶液中铵根离子的浓度最大,
硫酸铵正确水解,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3];
NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种物质中所含铵根离子的物质的量相同，但NH4HSO4中由于含有氢离子，抑制了铵根离子的水解，NH4Cl中铵根正常水解，CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子互相促进水解，所以C[NH4HSO4]>C(NH4Cl)>C(CH3COONH4)
综上所述可知：C(NH4+)由大到小的顺序：C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3]>C[NH4HSO4]>C(NH4Cl)>C(CH3COONH4)

好多年没看高中化学了，仅供参考：

假设都是1摩尔情况下(NH4)2SO4，(NH4)2CO3 水解的NH4 一定比另外3个多，但是CO3碳酸根离子比SO4硫酸根离子弱，所以(NH4)2CO3水解出的NH4离子比(NH4)2SO4少。
NH4Cl、CH3COONH4都是水解出1摩尔的NH4，但是乙酸根离子比氯离子弱，所以NH4Cl>CH3COONH4
假设1摩尔NH4HSO4的溶液 SO4是1摩尔的话，NH4 和H离子分别是1摩尔，但是H离子的存在使得NH4水解的比NH4Cl少，所以溶液中C(NH4HSO4)>C(NH4Cl)
so:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4
你自己总结吧，总之强酸比弱酸强就对了

首先(NH4)2SO4，(NH4 )最多。
其次是NH4HSO4，和NH4Cl
最后是CH3COONH4和(NH4)2CO3
楼上看清楚

NH4Cl、、(NH4)2SO4、NH4HSO4 CH3COONH4、(NH4)2CO3中C(NH4+)