纯硝酸的物理性质

一物理性质:
1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]
2.m.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶.
3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/l.呈棕色(分析原因)发烟硝酸.
二化学性质:
1.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2.不稳定性:光或热
4hno3=====4no2+o2+2h2o
所以,硝酸要避光保存.
3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.
4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强.
氧化性：王水hno3+hci＞浓hno3＞稀hno3。
a)与金属反应:
cu+4hno3(浓)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o
3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o
能氧化活泼金属，且无h2放出
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.
通常浓硝酸与金属反应时生成no2,稀硝酸(<6mol/l)则生成no.
钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应.
fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no+2h2o
王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.
au+hno3+4hcl==haucl4+no+2h2o
m+hno3(12∽14mol/l)↗no2为主.
m+hno3(6∽8mol/l)↗no为主
m+hno3(约2mol/l)↗n2o为主,m较活泼.
m+hno3(<2mol/l)↗nh4+为主(m活泼)
m+hno3还可能有h2产生(m活泼)
b)与非金属反应:浓硝酸;需要加热.
c+4hno3(浓)==co2↑+4no2↑+2h2o(实验演示)
h2s+8hno3(浓)==h2so4+8no2↑+4h2o
3h2s+2hno3(稀)==3s+2no+4h2o(冷)
so2+2hno3(浓)==h2so4+2no2
3so2+2hno3(稀)+2h2o==3h2so4+2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.
c)与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯.
三硝酸的制法:
1.实验室制法:微热
nano3(s)+h2so4(浓)==nahso4+hno3
2.氨氧化法制硝酸:
4nh3+5o2==4no+6h2o(氧化炉中)
2no+o2==2no2(冷却器中)
3no2+h2o=2hno3+no(吸收塔)
4no2+o2+2h2o==4hno3(吸收塔)
过程:
(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为no.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.
(2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却,no与o2反应生成no2.
(3)再将no2与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的no2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.
no+no2+2naoh==2nano2+h2o

一 物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸

纯硝酸是无色油状液体 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,. 密度比水大，能以任意比溶解于水。