EDTA 0.05mol⼀L标准溶液怎么样配制（详细些）又如何标定

一般用乙二胺四乙酸二钠配制,根据所需EDTA 0.05mol/L和所需体积计算出所需乙二胺四乙酸二钠的质量。用温水溶解，转入聚乙烯瓶中，稀释到所需体积，摇匀。EDTA的标定用钙离子进行标定，用移液管移取一定量的钙标准溶液（氯化钙溶液，一般用碳酸钙与盐酸反应得到，碳酸钙要用分析天平称取）置于锥形瓶中，加入氢氧化钠调节溶液ph（大概是12左右），再加入少量的钙指示剂，摇匀，用EDTA滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，（一定注意终点控制，因为终点以后溶液的颜色都是不变的），记录体积，平行滴定三组，偏差要小于0.2%。计算EDTA浓度

追问：
能在详细点么，最好是操作步骤，
谢谢了。我初学者
回答：
你是大一的吗？
追问：
不是，
只是一名初学者。
回答：
乙二胺四乙酸二钠只有一份的edta离子，其中就是量的关系，配制这一步你应该是会的。第二步是标定，标定就是edta在滴定管内，而钙标准溶液在锥形瓶中，往其中加入一些氢氧化钠溶液调节ph，因为edta与钙离子配合，配位比也是一比一，但是条件是溶液的ph要在12左右。再加一些钙指示剂，因为当定量的钙标准溶液与edta完全反应以后再多一滴的edta就会与钙指示剂反应，使得溶液由酒红色变为蓝色。其实第二步当中还包含钙标准溶液的配制，要用碳酸钙和盐酸反应得到氯化钙溶液。
追问：
配制edta、的步骤是什么呢？还有标定的步骤？真是麻烦您了
回答：
就是计算问题呀，edta的配制可以直接配制，称取一定质量的乙二胺四乙酸二钠，溶解在水里，如果不完全溶解的话，可以温热溶解呀。再将溶液转移到聚乙烯瓶中。